Objetivo: Fazer a padronização do ácido clorídrico e hidróxido de sódio, além de determinar a acidez total em vinagre e suco de maracujá concentrado.
2- Materiais e Métodos:
2.1- Materiais:
• Preparo da solução padrão de acido clorídrico:
- Acido clorídrico;
Pipeta volumétrica;
Balão volumétrico;
Água destilada;
Dessecador;
Carbonato de sódio puro;
Erlemeyer de 250ml;
Metil orange;
Bureta;
Pedaço de papel branco.
•Preparo da solução de hidróxido de sódio:
Hidróxido de sódio;
Vidro de relógio;
Água destilada;
Frasco de estocagem;
Bureta;
Acido clorídrico padronizado;
Pipeta;
Erlemeyer;
Fenolftaleina.
• Determinação de acidez total em vinagre e suco de maracujá concentrado:
Pipeta;
Erlemeyer;
Água destilada;
Solução padronizada de NaOH 0,1M;
Fenolftaleina;
2.2- Métodos:
• Preparo da solução padrão de acido clorídrico:
Mediram-se 0,9ml de acido clorídrico (pipeta volumétrica) e recolheu-se o ácido num balão volumétrico (100ml) com aproximadamente 50ml de água destilada. Completou-se ate a marca de 100ml.
Secou-se o carbonato de sódio a 260 a 270°C, durante meia hora, e resfriou-se no dessecador. Pesaram-se exatamente 0,2g de carbonato de sódio puro, transferiu-se para um erlemeyer de 250ml, dissolveu-se em 50-75ml de água (duplicata), juntou-se 2 gotas de indicador de metil orange.
Lavou-se 3 vezes uma bureta limpa com 5ml de solução de acido, encheu-se a bureta ate uns 2 a 3cm do traço zero e abriu-se momentaneamente a torneira, a fim de encher a ponta da bureta com o líquido. Examinou-se a ponta da bureta para verificar se há bolhas. Verificou-se o menisco e completou-se o necessário ate a ponta esta completamente cheia. Colocou-se o erlemeyer com a solução de carbonato de sódio sobre um pedaço de papel branco, deixou-se o ácido vazar lentamente da bureta. Durante adição do acido, agitou-se circulando o acido com uma mão e com a outra a torneira. Continuou-se a adição ate que o metil orange adquiriu-se uma tonalidade alaranjada ou levemente rosa. A titulação subseqüente teve resultado concordante. A partir dos pesos do carbonato de sódio e volumes de ácido clorídrico consumidos, foi possível calcular a concentração do ácido na solução.
•Preparo da solução de hidróxido de sódio:
Pesaram-se aproximadamente 1,1g de hidróxido de sódio em um vidro de relógio, diluiu-se com água destilada (50ml) e elevou-se a 250ml. (Obs: água destila da fervida). Misturou-se completamente e vazou-se a solução num frasco de estocagem, fechado por rolha de borracha.
Encheu-se uma bureta com acido clorídrico padronizado. Transferiu-se com uma pipeta, 25ml de solução de hidróxido de sódio para um erlemeyer de 250ml. Diluiu-se com um pouco de água, juntou-se 1 a2 gotas de fenolftaleina e titulou-se com acido clorídrico padronizado. Repetiram-se as titulações ate que as determinações repetidas concordaram entre si dentro de 0,05ml.
• Determinação de acidez total em vinagre e suco de maracujá concentrado:
Pipetou-se 10ml de vinagre num erlemeyer limpo de 125ml. Juntou-se 20ml de água destilada e titulou-se com solução padronizada de NaOH 0,1M e fenolftaleina. Repetiu-se. A diferença entre os dois volumes de NaOH foi menor ou igual 0,20ml.
3- Resultados e Discussões:
3.1- Resultados:
•Calculo da padronização do acido clorídrico:
-1 amostra:
m=0,2g M = m /MM = 0,2 /106
MM=106 M = 0,0018mols de Na2CO3
1 Na2CO3 + 2HCl ? NaCl + CO2 + H2O
1 mol de Na2CO3 ? 2 mols de HCl
0,0018 mols de Na2CO3 ? 2(0,0018) mols de HCl
55mL de HCl ? 0,0036 mols de HCl
M(HCL) = n mols / V (L) = 0,0036/0,055
M(HCL) = 0,06 mols / L
2- amostra:
m = 0,1g n mols = m/MM = 0,1 / 106
MM = 106 n mols = 0,00094mos de NaCO3
1 mol de NaCO3 ? 2 mols de HCl
0,00094 mols de NaCO3 ? 2 (0,00094)mols de HCl
36,4mL de HCl ? 0,0019 mols de HCl
M(HCL) = n mols / V (L) = 0,0019 / 0,0364
M(HCL) = 0,05
•Cálculo da padronização do hidróxido de sódio:
1- amostra:
M(HCL) = 0,06 mols / L 1 mol de NaOH ? 1 mol de HCl
V = 22,5ml = 0,0225L n mols = M x V = 0,06 x 0,0225
NaOH=25mL= 0,025L n mols = 0,00135 mols de HCl
M(NaOH) = n mols / V = 0,06 x 0,0225
M(NaOH) = 0,054 mols / L
2- amostra:
M(HCL) = 0,05 mols/L 1mol de NaOH ? 1 mol de HCl
V = 21,4ml= 0,0214L n mols = M x V = 0,05 x 0,0214
NaOH=25mL= 0,025L n mols = 0,00107 mols de HCl
M(NaOH) = n mols / V = 0,0017 / 0,025
M(NaOH) = 0,0428 mols / L
•Cálculo da acidez total em vinagre e suco de maracujá concentrado:
Vinagre:
M(NaOH) = 0,0428 mols /L 1 mol de CH3COOH ? 1 mol de NaOH
V=31mL= 0,031L n mols = M x V = 0,0428 x 0,031
3mL vinagre n mols = 0,0013 mols de NaOH
MM= 60 0,0013 mols CH3COOH ? 0,0013 mols NaOH
m =n mols x MM = 0,0013 x 60 3ml --------- 0,078g CH3COOH
m = 0,078g CH3COOH 100ml ----- X
X = 2,6g vinagre / 100ml
Maracujá:
M(NaOH) = 0,0428 mols /L 1mol de ac. Cítrico – 3mols e NaOH
V(NaOH) = 1,65ml = 0,00165L n mols = M x V= 0,0428 x 0,00165
Suco de maracujá: 3ml n = 0,000071mols de NaOH / 3 =
MM = 180 0,000024 mols ac. Cítrico–0,000071mols NaOH
m = n mols x MM = 0,000024 x 180 3ml ------- 0,00432g ac. cítrico
m = 0,00432g acido cítrico 100ml ---- X
X = 0,144g ac. Citrico / 100ml
3.2- Discussão:
De acordo com nossos resultados, verificamos que os valores obtidos ficaram abaixo do esperado.
Para que obtivéssemos um valor ideal, deveríamos refazer a aula pratica, porque os resultados obtidos do NaOH e do HCL no laboratório estavam abaixo do esperado.
4-Conclusão:
A padronização e feita para determinar com exatidão e precisão a condutração (molar, normal) de uma solução.
A padronização padrão primário é um composto que quando pesado para a solução é confiável.
Obtivemos respostas na padronização do NaOH e do HCl e na % de acidez do vinagre e suco de maracujá, porém com valores abaixo do esperado.
Fonte: http://br.news.yahoo.com/060320/11/12xhp.html